Tasa de electrólisis de solutos en agua potable común

Tomando el sulfato como ejemplo, la actividad del calcio y el sodio elementales es equivalente, y la tasa de electrólisis del sulfato de calcio es ligeramente mayor que la del cloruro de sodio. La actividad del elemento potasio es mucho mayor que la del sodio y la tasa de electrólisis del cloruro de potasio es mucho mayor que la del cloruro de sodio.
Según la ley de electrólisis de Faraday, con el mismo voltaje de CC, cuanto más fuerte sea la corriente consumida en la electrólisis, mayor será la velocidad de electrólisis. Con el mismo voltaje y corriente, cuanto mayor sea el tiempo de electrólisis, mayor será la velocidad de electrólisis. Tomando como ejemplo el agua alcalina ionizada generada por electrólisis, cuanto mayor sea el valor de pH de la solución acuosa, mayor será la concentración de precipitación de cationes. Sin embargo, en realidad todavía existe un límite superior para la concentración de precipitación de iones de sodio. El valor del pH es el resultado de combinar las concentraciones de todos los cationes precipitados, incluidos los iones de hidrógeno (que no existen macroscópicamente), que se liberarán en forma de gas hidrógeno.